\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

0,3-->0,6----------------->0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=24,79.0,3=7,437\left(l\right)\\m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: 0,15 < 0,3 => H₂ dư, vậy H₂ khử hết CuO

a, \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl -----> MgCl₂ + H₂

0,3      0,6                         0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

CuO + H₂ -----> Cu + H₂O

Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂ dư

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
             0,3      0,6                         0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\\ m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
      \(ltl:0,15< 0,3\) 
=> H2 có khử hết CuO

nMg = 6/24 = 0,25 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

nH2 = 0,25 (mol(

VH2 = 0,25 . 24,79 = 6,1975 (l)

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

nCu = 0,25 (mol)

mCu = 0,25 . 64 = 16 (g)

nZn=0,2 mol                            

Zn + 2HCl --> ZnCl2 +  H2

 0,2                                      0,2 ==> V=4,48l

mHCl=0,4.36,5=14,6g

Hiện tượng : kẽm bị tan dần , có khí không màu thoát ra .

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

0,1    0,2            0,1     0,1

nZn = 6,5 / 65 = 0,1 ( mol )

V H2 = \(\dfrac{n.R.t}{p}=\dfrac{0,1.0,082.\left(273+25\right)}{1}=2,4436\left(l\right)\)

H2 + CuO ---> Cu + H2O

0,1                  0,1

=> mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)

nMg = 9,6/24 = 0,4 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Mol: 0,4 ---> 0,8 ---> 0,4 ---> 0,4

VH2 = 0,4 . 24,79 = 9,916 (l)

mMgCl2 = 0,4 . 95 = 38 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 
            0,15   0,15          0,15       0,15 
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36L\\ m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=161.0,15=24,15g\\ \) 
\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0,075\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ LTL:0,075< 0,15\) 
=> H2 dư 
\(n_{Cu}=n_{CuO}=0,075\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,075.64=4,8g\)

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)

a) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,2--->0,4-------------->0,2

=> m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

d) 

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                       0,2------->0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

\(H_2+CuO\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,2        0,2            0,2       0,2 

\(b,n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)